2s轨道空间包含了1s轨道吗

2s轨道空间包含了1s轨道。

核外电子分层排布，能量最低，离核最近的是第一层，依次为第2、3、4、5、6、7层，当前人类发现的原子最高排到第7层，元素周期表中只有7个周期就是这个原因。

电子层上的电子在不同的轨道内运动，分成s、p、d、f轨道，各电子层轨道数不同，每个轨道容纳2个电子，2个电子自旋方向相反；第一层1个轨道，称为s轨道，第二层有4个轨道，包括1个s轨道，3个p轨道；第三层有9个轨道，包括1个s，3个p，5个f，第四层有16个轨道，包括1s，3d，5p，7f，层数的平方就是轨道数。

原子轨道（英语：atomic orbital），又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为，此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的机率，并指出电子在三维空间中的可能位置。

能量电子层：

原子核外运动的电子绕核运动会受到原子核的吸引，他们运动能量上的差异可用他们运动轨道离核的远近表现出来。具有动量较大的电子在离核越远的地方运动，而动量较小的则在离核较近的地方运动。

但是电子绕核运动与人造卫星绕地球运动不同。人造卫星绕地球运动的动量是连续变化的，由于能量的消耗，它的轨道会逐渐接近地球。但原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为“电子层”，也称“能层”。

氢原子线状光谱（右图，巴尔默线系）的事实可以证明电子层的存在。根据经典电磁学理论，绕核高速旋转的电子将不断从原子发射连续的电磁波，但从图中可以发现，氢原子的光谱图像是分立的，这与经典电磁学段合步错的推算结果矛盾，之后，玻尔提出了电子层的概念。